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Um mol de um gás ideal monoatômico ocupa um volume de 1 mbox m^3 a uma pressão de 10 mbox{kPa}. Considerando-se o número de Avogadro N_A=6,02 times 10^{-23} mbox{mol}^{-1} e a constante universal dos gases R = 8,31 mathrm{J/(molcdot K)}, é correto afirmar que a temperatura T desse gás, em K, é
- A) superior a 1, 23 times 10^3 e inferior a 1,25 times 10^3.
- B) superior a 1, 25 times 10^3 e inferior a 1,27 times 10^3.
- C) superior a 1, 17 times 10^3 e inferior a 1,18 times 10^3.
- D) superior a 1, 18 times 10^3 e inferior a 1,19 times 10^3.
- E) superior a 1, 19 times 10^3 e inferior a 1,23 times 10^3.
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Resposta:
A alternativa correta é letra E) superior a 1, 19 times 10^3 e inferior a 1,23 times 10^3.
Segundo a Equação de Clapeyron, temos:
P cdot V = n cdot R cdot T
O enunciado nos forneceu:
- P = 10 mbox{ kPa} = 10.000 mbox{ Pa}
- V = 1 mathrm{ m^3}
- n = 1 mbox{ mol}
Substituindo esses valores na equação, temos:
10 cdot 1 = 1 cdot 8,31 cdot T
T = 1203,36 mbox{ K} = 1,20 cdot 10^3 mbox{ K}
Resposta: Alternativa E
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