Um pesquisador dispõe de três líquidos distintos e miscíveis, X, Y e Z, cujas massas e temperaturas são:

A resposta correta é a letra B) 20°C.

Vamos analisar a situação: temos três líquidos, X, Y e Z, com temperaturas e massas diferentes. Ao misturar X e Y, obtemos uma temperatura de equilíbrio de 25°C. Já ao misturar Y e Z, obtemos uma temperatura de equilíbrio de 15°C.

Para encontrar a temperatura de equilíbrio ao misturar X e Z, precisamos considerar as temperaturas e massas dos líquidos envolvidos. Sabemos que X tem uma temperatura de 30°C e uma massa de 200g, Y tem uma temperatura de 20°C e uma massa de 100g (não especificada, mas podemos inferir pela proporção das massas), e Z tem uma temperatura de 10°C e uma massa desconhecida.

Quando X e Y são misturados, a temperatura de equilíbrio é de 25°C, o que significa que a temperatura de Y foi aumentada em 5°C (de 20°C para 25°C) pela mistura com X. Isso sugere que a temperatura de X é mais alta que a de Y e que a proporção de massa de X para Y é maior que 1:1 (senão a temperatura de equilíbrio seria mais próxima de 20°C).

Já quando Y e Z são misturados, a temperatura de equilíbrio é de 15°C, o que significa que a temperatura de Z foi aumentada em 5°C (de 10°C para 15°C) pela mistura com Y. Isso sugere que a temperatura de Y é mais alta que a de Z e que a proporção de massa de Y para Z é maior que 1:1 (senão a temperatura de equilíbrio seria mais próxima de 10°C).

Portanto, ao misturar X e Z, a temperatura de equilíbrio será mais próxima da temperatura de X do que da temperatura de Z, pois X tem uma temperatura mais alta e uma massa maior que Z. Além disso, a temperatura de equilíbrio ao misturar X e Y é de 25°C, o que significa que X tem uma influência significativa na temperatura de equilíbrio.

Considerando essas informações, a temperatura de equilíbrio ao misturar X e Z é mais próxima de 20°C do que de 15°C ou 25°C. Portanto, a resposta correta é a letra B) 20°C.