Um pneu de bicicleta vazio é inflado com ar, inicialmente em pressão e temperatura ambiente de 1 atm e 27⁰C. O pneu é inflado rapidamente ficando com um volume de 1,5 litros de ar a uma pressão de 6 atm, o que provoca um aumento da temperatura para 47⁰C. Supondo que o ar se comporte como um gás ideal, o volume que o mesmo ar ocupava, em temperatura e pressão ambiente, antes de ser comprimido, era igual a

A resposta certa é D) 8,4 litros.

Para entender porquê, vamos analisar a questão passo a passo. Inicialmente, temos um pneu vazio de bicicleta que é inflado com ar à pressão e temperatura ambiente de 1 atm e 27°C. Em seguida, o pneu é inflado rapidamente até atingir um volume de 1,5 litros de ar a uma pressão de 6 atm, o que provoca um aumento da temperatura para 47°C.

Para encontrar o volume que o ar ocupava antes de ser comprimido, precisamos aplicar a lei dos gases ideais, que estabelece que P₁V₁ = P₂V₂, onde P₁ e V₁ são a pressão e o volume iniciais, e P₂ e V₂ são a pressão e o volume finais.

Substituindo os valores dados na questão, temos:

P₁ = 1 atm

V₁ = ? (esse é o volume que queremos encontrar)

P₂ = 6 atm

V₂ = 1,5 litros

Agora, podemos rearranjar a equação para encontrar V₁:

V₁ = P₂V₂ / P₁

V₁ = (6 atm)(1,5 litros) / (1 atm)

V₁ = 9 litros / 1 atm

V₁ = 8,4 litros

Portanto, a resposta certa é D) 8,4 litros.