Um volume de 5 litros de gás está a uma temperatura de 60 ºC e exposto à pressão de 1,00 atm. Quando a temperatura deste gás é elevada a 70 ºC e o volume é comprimido a 2,5 litros, qual é a nova pressão desse gás?

A resposta certa para essa questão é: não há resposta certa, pois a questão foi anulada e não possui alternativa correta.

Vamos analisar o que acontece com o gás quando sua temperatura aumenta. De acordo com a equação de estado dos gases ideais, PV = nRT, podemos rearranjar a equação para encontrar a pressão: P = nRT/V.

No caso em questão, o volume inicial é de 5 litros, e a temperatura é de 60°C. Quando a temperatura aumenta para 70°C, o volume é comprimido para 2,5 litros. Se considerarmos que a quantidade de substância (n) e a constante dos gases ideais (R) permanecem constantes, podemos concluir que a pressão aumenta quando o volume diminui.

Contudo, como a questão foi anulada, não há uma resposta certa entre as opções apresentadas. É importante lembrar que, em problemas de física, é fundamental analisar cuidadosamente as condições do problema e as equações envolvidas para chegar a uma conclusão coerente.