Uma amostra de n mols de um gás ideal se expande isotermicamente, de modo que o seu volume triplica. Podemos afirmar que a variação da entropia neste processo é igual a:

A resposta certa é a letra C) n.R.Ln(3).Para entender por que essa é a resposta certa, vamos analisar o processo descrito na questão. Temos uma amostra de n mols de um gás ideal que se expande isotermicamente, de modo que o seu volume triplica. Isso significa que a temperatura permanece constante durante o processo.A variação da entropia (ΔS) em um processo isotérmico pode ser calculada pela fórmula:ΔS = n.R.ln(Vf/Vi)onde n é o número de mols do gás, R é a constante dos gases ideais, Vf é o volume final e Vi é o volume inicial.Como o volume triplica, Vf = 3.Vi. Substituindo esses valores na fórmula, obtemos:ΔS = n.R.ln(3.Vi/Vi) ΔS = n.R.ln(3)Portanto, a variação da entropia é igual a n.R.ln(3), que é a opção C).Essa é a resposta porque, como o processo é isotérmico, a temperatura permanece constante, e a variação da entropia é diretamente relacionada ao volume final e inicial do gás. Como o volume triplica, a variação da entropia é n.R.ln(3).