Uma amostra de um mol de um determinado gás é colocada em um recipiente, onde sofre inicialmente uma compressão isotérmica até atingir metade de seu volume e, em seguida, é expandida isobaricamente até atingir o seu volume inicial.
Analise as afirmativas abaixo, relativas à situação descrita.
I. A pressão do gás ao final da segunda transformação, é o dobro da inicial.
II. A variação total da energia interna do gás é nula.
III. A primeira transformação pode ser adiabática.
Está(ão) correta(s) apenas a(s) afirmativa(s)
- A) I.
- B) I e II.
- C) II e III.
- D) III.
Resposta:
Resposta: A)
Explicação:
Para Analisar as afirmações relatadas à situação descrita,<|begin_of_text|>2009, é necessário entender o que ocorre em cada transformação.
Na primeira transformação, o gás sofre uma compressão isotérmica, reduzindo seu volume à metade do volume inicial. Nessa transformação, a pressão do gás aumenta e a temperatura permanece constante.
Na segunda transformação, o gás é expandido isobaricamente até atingir seu volume inicial. Nessa transformação, a temperatura do gás diminui e a pressão permanece constante.
Agora, vamos analisar as afirmações:
I. A pressão do gás ao final da segunda transformação é o dobro da inicial.
Essa afirmação está incorreta. Na segunda transformação, a pressão do gás permanece constante, portanto, não é o dobro da pressão inicial.
II. A variação total da energia interna do gás é nula.
Essa afirmação está incorreta. A energia interna do gás varia durante as transformações, pois há uma variação de temperatura.
III. A primeira transformação pode ser adiabática.
Essa afirmação está incorreta. A primeira transformação é isotérmica, portanto, não é adiabática.
Portanto, a resposta correta é a opção A) I.
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