Uma bolha contendo n moles de um gás ideal monoatômico absorve calor e sofre um acréscimo de temperatura DeltaT a pressão constante.
Considerando que o calor específico molar de um gás ideal monoatômico a volume constante é dado por C_V , = , { large 3 over 2}.R, em que R é a constante universal dos gases ideais, a quantidade de calor absorvida pelo gás nessa transformação é expressa por
- A) { large 1 over 2} , n.R.Delta T
- B) { large 3 over 2} , n.R.Delta T
- C) { large 5 over 2} , n.R.Delta T
- D) n.R.Delta T
Resposta:
A resposta correta é a letra C) { large frac{5}{2} }, n.R.ΔT.
Para entender por que essa é a resposta correta, precisamos analisar a questão e seus componentes.
A questão inicial nos apresenta uma bolha contendo n moles de um gás ideal monoatômico que absorve calor e sofre um acréscimo de temperatura ΔT à pressão constante. Para resolver essa questão, precisamos encontrar a quantidade de calor absorvida pelo gás nessa transformação.
Para isso, podemos utilizar a fórmula do calor específico molar de um gás ideal monoatômico à volume constante, que é dada por Cv = { large frac{3}{2} }R, em que R é a constante universal dos gases ideais.
Como a transformação ocorre à pressão constante, podemos utilizar a fórmula da capacidade calorífica à pressão constante, que é Cp = Cv + R. No entanto, como o gás é monoatômico, Cp = { large frac{5}{2} }R.
Portanto, a quantidade de calor absorvida pelo gás nessa transformação é dada por Q = n.Cp.ΔT = n.{ large frac{5}{2} }R.ΔT.
Essa é a resposta correta, que é a letra C) { large frac{5}{2} }, n.R.ΔT.
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