Vamos considerar dois recipientes nos quais o primeiro contém 2 mols de He (hélio) e o segundo contém 2 mols de Ar (argônio). A pressão nos dois recipientes é idêntica e os respectivos gases ocupam volumes iguais. A massa molecular do hélio é igual a 4 e a massa molecular do argônio é igual a 40. Assinale a alternativa correta.

A alternativa correta é letra D) As temperaturas nos dois recipientes são idênticas.

A questão cobra o conhecimento do aluno da fórmula 

PV = nRT

Reparem que temos 2 mols de gás em cada um dos recipientes, mesma pressão e mesmo volume.

Analisando alternativa por alternativa agora

a)  A temperatura do recipiente que contém o gás hélio é maior do que a temperatura do recipiente que contém o gás argônio.
ERRADO. A temperatura vai ser igual, pois todos os parâmetros da equação acima são iguais (lembrar que R é uma constante e também é igual para os dois casos).

b)  A temperatura do recipiente que contém o gás hélio é menor do que a temperatura do recipiente que contém o gás argônio.
ERRADO. Conforme explicado na alternativa A.

c)  O número de moléculas de argônio é diferente do número de moléculas de hélio, o que nos impede de ter uma conclusão em relação à temperatura.

ERRADO. Sabemos o número de mols n e isso é o suficiente para verificarmos as afirmativas.

d)  As temperaturas nos dois recipientes são idênticas.

CORRETO. Conforme explicado na alternativa A. Reparem que mesmo sendo gases distintos,  a mesma quantia de mols que interessa para verificarmos a relação PV = nRT.

e)  A energia cinética média por molécula do recipiente que contém hélio é menor que a do recipiente que contém argônio.
ERRADO. Visto que a temperatura são iguais, a energia cinética média por molécula também são iguais. Lembremos que a temperatura pode ser definida como o grau de agitação das moléculas.