Visando montar uma experiência de calorimetria, um professor de Física colocou um ebulidor elétrico (tipo “rabo quente”) para aquecer 350 ml de água. A partir do instante em que a água começou a entrar em ebulição, um cronômetro foi acionado. Após desligar o ebulidor, verificou-se que haviam transcorridos 2 minutos, e o volume final de água era de 150 ml.

A resposta correta é a letra B) 3600 W.

Vamos analisar o problema passo a passo. Primeiramente, precisamos calcular a quantidade de calor necessária para evaporar 200 ml de água (a diferença entre o volume inicial de 350 ml e o volume final de 150 ml). Para isso, utilizamos a fórmula:

$$Q = m cdot L_v$$

Onde $Q$ é a quantidade de calor, $m$ é a massa da água que evapora e $L_v$ é o calor latente de vaporização da água.

Primeiramente, precisamos calcular a massa da água que evapora:

$$m = 200 ml = 200 g$$

Em seguida, podemos calcular a quantidade de calor necessária:

$$Q = 200 g cdot 540 cal/g = 108000 cal$$

Como 1 cal é igual a 4 J, podemos converter a quantidade de calor para joules:

$$Q = 108000 cal cdot 4 J/cal = 432000 J$$

Agora, precisamos calcular a potência do ebulidor elétrico. Para isso, utilizamos a fórmula:

$$P = frac{Q}{t}$$

Onde $P$ é a potência do ebulidor, $Q$ é a quantidade de calor e $t$ é o tempo necessário para evaporar a água.

Substituindo os valores, temos:

$$P = frac{432000 J}{2 min} = frac{432000 J}{120 s} = 3600 W$$

Portanto, a resposta correta é a letra B) 3600 W.