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Ao alimentarmos começamos o processo de produção de energia no nosso organismo. Essa produção de energia está baseada essencialmente na reação de combustão do carboidrato, a glicose ([tex]C_{6}H_{12}O[tex]) com o oxigênio (obtido na respiração).
[tex] C_{6}H_{12}O + O_{2} \Longrightarrow CO_{2} + H_{2}O[tex] [tex]ΔH =\ -\ 671\ kcal/mol [tex]
Essa reação está representada pela equação química não balanceada abaixo.
Sobre a equação acima, é correto afirmar:
- A) É uma reação endotérmica (entalpia negativa) que necessita do calor para ocorrer.
- B) Se a variação de calor da reação é negativa, então o calor armazenado nos reagentes é maior que o calor armazenado nos produtos.
- C) Se a variação de calor da reação é negativa, então o calor dos produtos é maior que o calor armazenado nos reagentes.
- D) É uma reação exotermica (entalpia negativa) que necessita absorver calor para ocorrer.
- E) É uma reação endotérmica (entalpia negativa) que necessita liberar calor para ocorrer.
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Resposta:
A resposta correta é a letra B)
Se a variação de calor da reação é negativa ([tex]ΔH = -\ 671\ kcal/mol[tex]), então o calor armazenado nos reagentes é maior que o calor armazenado nos produtos.
Portanto, alternativa "B".
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