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Observe a tabela a seguir:
Considere as seguintes proposições em relação às equações químicas:
I. As reações (A) e (B) são endotérmicas.
II. As reações (A) e (B) são exotérmicas.
III. As reações (C) e (D) são exotérmicas.
IV. As reações (C) e (D) são endotérmicas.
V. A reação com maior liberação de energia é a (B).
VI. A reação com maior liberação de energia é a (D).
Desta forma pode-se inferir que
- A) as afirmativas II, III e V são verdadeiras.
- B) as afirmativas I, III e VI são verdadeiras.
- C) as afirmativas I, IV e VI são verdadeiras.
- D) as afirmativas II, V e VI são verdadeiras.
- E) as afirmativas II, IV e V são verdadeiras.
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Resposta:
A resposta correta é a letra E)
Quando variação de entalpia é negativa (ΔH < 0) a reação é exotérmica, ou seja, libera calor. E quando a variação é positiva (ΔH > 0), significa que a reação absorve calor (endotérmica). Portanto, as proposições II, IV e V são verdadeiras.
Portanto, alternativa "E".
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