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O responsável técnico de uma empresa de alimentos recebeu uma amostra líquida para determinar o valor do seu pH. A amostra estava etiquetada com a informação de sua concentração hidrogeniônica, ou seja, a concentração de íons H+ em solução, que correspondia ao valor de [tex]1 \cdot 10^{–3}\ mol/L[tex].
O valor de pH encontrado pelo técnico foi de
- A) 1.
- B) 3.
- C) 9.
- D) 10.
- E) 11.
Resposta:
A resposta correta é a letra B)
A partir do valor da concentração hidrogeniônica de uma substância, é possível calcular o valor do seu pH, utilizando a fórmula logarítmica [tex]pH =\ – log[H^{+}][tex]. Substituindo o valor da concentração de [tex]H^{+}[tex] temos:
[tex]pH =\ – log[H^{+}][tex]
[tex]pH =\ – log[1 \cdot 10^{\ –3}][tex]
[tex]pH =\ – log[10^{\ –3}][tex]
[tex]pH =\ -3\ \cdot (– log[10])[tex]
[tex]pH =\ -3\ \cdot (– 1)[tex]
[tex]pH =\ 3[tex]
Portanto, alternativa "B".
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