Simulado de Ciências da Natureza - 3º ano do ensino médio
221) Um movimento de queda livre consiste em um movimento vertical no qual se desconsideram os possíveis atritos e perdas de energia. Considere um objeto que cai de uma altura de 20 m vertical em relação ao solo.
Considerando g = 10m/s², podemos afirmar que este objeto na iminência de chegar ao solo apresenta uma velocidade de
- A) 20 km/h.
- B) 30 km/h.
- C) 36 km/h.
- D) 72 km/h.
- E) 40 km/h
A resposta correta é a letra C)
Dados: h = 20m; g = 10 m/s²; Vo = 0; V = ?
Pela equação de Torricelli, temos:
V² = Vo² + 2gΔS
V² = 0² + 2 ∙ 10 ∙ 20
V² = 400 —» V = √
V = 20 m/s
Agora, converter para km/h:
V = 20 × 3,6 = 72 km/h
222) O THC tetrahidrocanabinol é a principal substância psicotrópica presente na maconha, causa alucinações e dependência química. Sua estrutura é mostrada a seguir:
No THC, temos as funções oxigenadas
- A) Álcool e éster.
- B) Éter e fenol.
- C) Éter e álcool.
- D) Éster e fenol.
- E) Fenol e aldeído.
A resposta correta é a letra B)
223) A acidez de um sistema pode ser expressa pelo valor do pH. No quadro abaixo, estão apresentados os valores aproximados de pH de alguns materiais.
De acordo com essas informações, constata-se que a
- A) água com gás apresenta maior acidez que o café.
- B) clara de ovo é mais básica que a água sanitária.
- C) concentração de íons H⁺ é maior na água sanitária.
- D) concentração de íons OH⁻ é maior na água com gás.
A resposta correta é a letra A)
224) No quadro, abaixo, estão apresentados os valores de pH para vários sistemas.
Sobre esses sistemas, constata-se que
- A) o leite de magnésia é o sistema com maior caráter ácido.
- B) o café é um sistema que apresenta forte caráter básico.
- C) a concentração de íons OH⁻ na água do mar é de 8,0 mol/L.
- D) a concentração de íons H⁺ no refrigerante é de 10⁻³ mol/L.
A resposta correta é a letra D)
225) Para curar a “ressaca” de carnaval, muitas vezes os foliões devem procurar atendimento médico e serem tratados com soro à base de glicose. Tem-se um frasco de soro glicosado, a 5% (solução aquosa de 5% em massa de glicose).
Para preparar 1 kg desse soro, quantos gramas de glicose devem ser dissolvidos em água?
- A) 50 g
- B) 25 g
- C) 5 g
- D) 100 g
- E) 500 g
A resposta correta é a letra A)
5% × 1kg = 0,05 × 1000g = 50 g
226) Ao dissolvermos sal comum (NaCl) em água pura à determinada temperatura observamos que em um dado momento surge no fundo do recipiente um excesso de sal que não se dissolve mais.
Para o NaCl,o coeficiente de solubilidade é de 360g de sal comum em um litro de água para a temperatura de 25 °C. Logo, se adicionarmos 460g de NaCl em 1000 mL de água, nas mesmas condições acima, estaremos preparando uma mistura (figura II) que será classificada como uma:
- A) Solução supersaturada.
- B) Solução insaturada com corpo de fundo.
- C) Solução supersaturada heterogênea.
- D) Mistura heterogênea, portanto, não é uma solução.
- E) Solução saturada com corpo de fundo.
A resposta correta é a letra E)
227) A água é conhecida como solvente universal por ser capaz de dissolver uma grande diversidade de substâncias ou materiais, além de estar presente, mesmo que em pequena quantidade, na maioria dos materiais e organismos. A figura abaixo demonstra a solvatação dos íons Na⁺ e Cl⁻ provenientes da solubilização do cloreto de sódio em água.
Disponível em: http://educacao.uol.com.br/disciplinas /quimica/solubilidade-2-solucoes-saturadas- insaturadas-polaridade-e-interacao.htm. Acesso em: 09 dez. 2015.
A ocorrência da solubilização de compostos iônicos, como o cloreto de sódio, em água, é devido:
- A) a água ser apolar e os compostos iônicos serem apolares.
- B) a água ser polar e os compostos iônicos serem apolares.
- C) a água ser apolar e os compostos iônicos serem polares.
- D) a água ser polar e os compostos iônicos serem polares.
- E) a água ser angular e os compostos iônicos serem lineares.
A resposta correta é a letra D)
228) A classificação periódica moderna é organizada segundo a ordem crescente do número atômico dos elementos. Cada elemento químico possui número atômico específico e particular. No entanto, os elementos químicos possuem isótopos, que apresentam diferentes números de massa.
Com base nestes princípios, pode-se afirmar, a respeito da identidade do átomo, que
- A) o número atômico é igual ao número de prótons no núcleo de um átomo do elemento.
- B) o número atômico é igual ao número de elétrons no núcleo de um átomo do elemento.
- C) o número de massa é igual ao número de nêutrons no núcleo de um átomo do elemento.
- D) o número de massa é a soma dos números de nêutrons e elétrons no núcleo de um átomo do elemento.
- E) o número de massa é a soma dos números de prótons e elétrons no núcleo de um átomo do elemento.
A resposta correta é a letra A)
229) Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até o modelo atual. A figura abaixo mostra o experimento utilizado na tentativa de explicar e construir um modelo com o uso de uma lâmina de ouro e partículas emitidas por uma fonte.
Sobre o experimento acima e os modelos atômicos pode se afirmar que:
- A) As “partículas desviadas” indicadas no experimento acima mostra que o átomo é uma esfera maciça e indivisível (modelo de Dalton).
- B) No experimento foi utilizado lâmina de ouro pois se trata de um material poroso. Isso explica a existência de “partículas α que não sofreram desvio”.
- C) O desenho acima é o modelo atômico de Rutherford.
- D) As “partículas desviadas” indicadas no experimento acima mostra que o átomo é uma esfera maciça positiva com cargas negativas incrustadas nela (modelo de Thomson).
- E) O experimento acima permitiu conclusões sobre o modelo atômico de Rutherford.
A resposta correta é a letra E)
230) Em geral as ligações químicas podem ocorrer de forma iônica, covalente e metálica.Uma ligação química forma-se , quando o arranjo de seus núcleos e elétrons tem energia mais baixa do que quando os átomos estavam separados. Na ligação iônica, ocorre a transferência de um ou mais elétrons de um átomo para outro, formando-se íons, que se atraem e passam a formar uma estrutura cristalina.
Em relação ao texto as ligações iônicas:
- A) As ligações iônicas ocorrem entre átomos que compartilham elétrons, os ametálicos (não metais).
- B) O átomo de sódio fica positivo devido o aumento do número de prótons quando doa um elétron.
- C) A ligação iônica é uma força de interação que une também os átomos de Hidrogênio e Oxigênio da molécula de água.
- D) A ligação iônica é uma força de interação que une metais e ametais (não metais) devido a diferença de eletronegatividade.
- E) A ligação iônica independe do tipo de átomos (metais, não metais) que estão sendo ligados.
A resposta correta é a letra D)