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A invenção e a crescente utilização de máquinas térmicas, a partir da revolução industrial, produziram, ao longo de dois séculos, impactos ecológicos de proporções globais. Para compreender o funcionamento das máquinas térmicas, é necessário estudar os processos de expansão e compressão dos gases no seu interior. Em certas condições, todos os gases apresentam, aproximadamente, o mesmo comportamento. Nesse caso, são denominados gases ideais. Considere o diagrama pressão (P) × volume (V) para um gás ideal, sendo as curvas isotermas.
Analise, então, as afirmativas:
I. A energia interna do estado 1 é maior do que a energia interna do estado 2.
II. No processo 1→3, o gás não realiza trabalho contra a vizinhança.
III. No processo 1→2, o gás recebe energia e também fornece energia para a vizinhança.
Está(ão) correta(s):
- A) apenas I.
- B) apenas II.
- C) apenas III.
- D) apenas II e III.
- E) I, II e III.
Resposta:
A alternativa correta é letra D
A assertiva I é falsa. A isoterma da curva com o estado 2 está acima da curva com o estado 1, logo, sua energia interna é maior. A assertiva II é verdadeira. No processo de 1→3 o volume é uma constante (ΔV=0), portanto, o trabalho W definido como o produto da pressão P pela variação de volume ΔV será nulo. E, por fim, a assertiva III também é verdadeira. O processo 1→2 é isobárico, realiza trabalho e tem quantidade de calor Q diferente de zero. Estão coerntes as assertivas II e III, portanto, a resposta correta é a alternativa D.
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