Início » Vestibular Tradicional » Física » Termodinâmica » Cinco mol de gás perfeito ocupam um volume de 5 m³ sob pressão de 2,0 atm e temperatura de 47 ºC. Sofrendo uma transformação isocórica até que a pressão passa a ser de 3,0 atm. A nova temperatura em Celsius do gás após a transformação é de:

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Cinco mol de gás perfeito ocupam um volume de 5 m³ sob pressão de 2,0 atm e temperatura de 47 ºC. Sofrendo uma transformação isocórica até que a pressão passa a ser de 3,0 atm. A nova temperatura em Celsius do gás após a transformação é de:

A) 24,6.
B) 70,5.
C) 207.
D) 320.
E) 400.

Resposta:

A alternativa correta é letra C

Utilizando a Lei Geral dos Gases e substituindo os dados fornecidos no enunciado :

\frac{P_{1}}{T_{1}} = \frac{P_{2}}{T_{2}} \frac{2}{320} = \frac{3}{T_{2}} T_{2} = 480 K = 207 ° C

* K=C+273

Alternativa C.

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Cinco mol de gás perfeito ocupam um volume de 5 m³ sob pressão de 2,0 atm e temperatura de 47 ºC. Sofrendo uma transformação isocórica até que a pressão passa a ser de 3,0 atm. A nova temperatura em Celsius do gás após a transformação é de:

Resposta:

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