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Considere as afirmações abaixo, sobre gases ideais.
I – A constante R presente na equação de estado de gases pV = nRT tem o mesmo valor para todos os gases ideais.
II – Volumes iguais de gases ideais diferentes, à mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.
III- A energia cinética média das moléculas de um gás ideal é diretamente proporcional à temperatura absoluta do gás.
Quais estão corretas?
- A) Apenas I.
- B) Apenas II.
- C) Apenas III.
- D) Apenas I e II.
- E) I, II e III.
Resposta:
A alternativa correta é letra E
Todas as proposições estão corretas (ALTERNATIVA E). De fato:
I. O fato da constante R ser válida, é justamente o que define um gás ideal. Para gases reais, este comportamento é aproximadamente respeitado em condições de temperatura e pressão suficientemente afastadas dos pontos de mudança de fase.
II. Nas CNTP, temos sempre que cada 1 mol de gás ideal equivalerá a 22,4 L, e vice-versa. Essa correlação também é válida em outras temperaturas para outros volumes.
III. É empiricamente comprovado que a energia interna de um gás ideal é dada por U = kT, onde k é uma constante e T é a temperatura deste gás.
I. O fato da constante R ser válida, é justamente o que define um gás ideal. Para gases reais, este comportamento é aproximadamente respeitado em condições de temperatura e pressão suficientemente afastadas dos pontos de mudança de fase.
II. Nas CNTP, temos sempre que cada 1 mol de gás ideal equivalerá a 22,4 L, e vice-versa. Essa correlação também é válida em outras temperaturas para outros volumes.
III. É empiricamente comprovado que a energia interna de um gás ideal é dada por U = kT, onde k é uma constante e T é a temperatura deste gás.
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