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Numa transformação à pressão constante, o volume de um gás ideal aumentou de 0,2 m3 para 0,6 m3, sob pressão de 5 N/m2. Durante o processo, o gás recebeu 5 J de calor do ambiente. A variação da energia interna do gás foi de:
- A) 0 J
- B) 3 J
- C) 5 J
- D) 20 J
- E) 30 J
Resposta:
A alternativa correta é letra B
Pela Primeira Lei da Termodinâmica :
ΔU=Q-W (1)
Sendo:
ΔU= Variação da energia interna
Q= calor trocado com meio externo
W= trabalho realizado no processo
O processo em questão é isobárico, portanto, a pressão P é uma constante. Sabe-se que o trabalho a pressão constante, pode ser calculado como :
W=P.ΔV (ΔV é a variação de volume)
Substituindo os dados da questão na expressão acima, obtemos :
W=5.0,4= 2J
Pelo enunciado, Q= 5J, logo, em (1) vem :
ΔU= 5 - 2 = 3J
Alternativa correta é a letra B.
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