Início » Vestibular Tradicional » Física » Termodinâmica » Uma certa quantidade de gás ideal ocupa um volume V0 quando sua temperatura é T0 e sua pressão é P0. Expande-se, então, o gás, isotermicamente, até duplicar o seu volume. A seguir, mantendo o seu volume constante, sua pressão é restabelecida ao valor original P0. Qual a temperatura final do gás neste último estado de equilíbrio térmico?

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Uma certa quantidade de gás ideal ocupa um volume V0 quando sua temperatura é T0 e sua pressão é P0. Expande-se, então, o gás, isotermicamente, até duplicar o seu volume. A seguir, mantendo o seu volume constante, sua pressão é restabelecida ao valor original P0. Qual a temperatura final do gás neste último estado de equilíbrio térmico?

A) T₀/4.
B) T₀.
C) 4xT_0.
D) T₀/2.
E) 2xT₀.

Resposta:

A alternativa correta é letra E

O gás com variáveis termodinâmicas Po,Vo,To sofre uma transformação isotérmica até duplicar seu volume, logo, pela Lei de Boyle, obtemos :

2 . P_{o} . V_{o} = P_{1} . V_{1}

Depois o gás sofre uma transformação isovolumétrica e sua pressão volta a ser Po, portanto, pela Lei Geral dos Gases :

\begin{array}{l} \frac{P_{o} . V_{o}}{T_{o}} = \frac{P_{1} . V_{1}}{T_{1}} \\ \frac{P_{o} . V_{o}}{T_{o}} = \frac{2 . P_{o} . V_{o}}{T_{1}} \\ T_{1} = 2 T_{o} \end{array}

Alternativa E.

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Resposta:

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