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Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que sua massa atômica é fracionária. Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, respectivamente, nas porcentagens de:
- A) 55% e 45%.
- B) 65% e 35%.
- C) 75% e 25%.
- D) 85% e 15%.
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Resposta:
A alternativa correta é letra C
A massa atômica do cloro é fracionária. Consultando-se a tabela de classificação periódica dos elementos, vê-se que ela é igual a 35,5.
O cloro possui apenas dois isótopos, isso significa que sua massa atômica deve ser calculada a partir das massas desses isótopos, que correspondem a 35 e 37.
Considere-se x a fração de isótopos 35. Como só há dois isótopos, a fração de isótopos 37 será (1 – x).
Logo:
O cloro possui apenas dois isótopos, isso significa que sua massa atômica deve ser calculada a partir das massas desses isótopos, que correspondem a 35 e 37.
Considere-se x a fração de isótopos 35. Como só há dois isótopos, a fração de isótopos 37 será (1 – x).
Logo:
35,5 = 35x + 37(1 – x)
2x = 1,5
x = 0,75
2x = 1,5
x = 0,75
Portanto, os percentuais são de 75% e 25%
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