Questões Sobre Modelos atômicos - Química - 1º ano do ensino médio
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11) Em 1913, Niels Bohr (1885-1962) propôs um modelo que fornecia uma explicação para a origem dos espectros atômicos. Nesse modelo, Bohr introduziu uma série de postulados, dentre os quais, a energia do elétron só pode assumir certos valores discretos, ocupando níveis de energia permitidos ao redor do núcleo atômico. Considerando o modelo de Bohr, os diferentes espectros atômicos podem ser explicados em função
- A) do recebimento de elétrons por diferentes elementos.
- B) da perda de elétrons por diferentes elementos.
- C) das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.
- D) da promoção de diferentes elétrons para níveis mais energéticos.
- E) da instabilidade nuclear de diferentes elementos.
A alternativa correta é letra C
Os elétrons quando ativados para um nível mais energético ao redor do núcleo,tendem a voltar para um nível menos energético com emissão de ondas eletromagnéticas que podem corresponder a uma determinada frequência dentro do espectro da luz visível.
Cada elemento irá emitir ondas eletromagnéticas com comprimentos de ondas diferentes implicando cores diferentes em seus espectros.
Correta: Letra C ( das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.)
Cada elemento irá emitir ondas eletromagnéticas com comprimentos de ondas diferentes implicando cores diferentes em seus espectros.
Correta: Letra C ( das diferentes transições eletrônicas, que variam de elemento para elemento.)
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12) Se 5726Fe e 5727Co são espécies de elementos diferentes que possuem o mesmo número de massa, uma característica que os distingue sempre é o número de
- A) elétrons na eletrosfera
- B) elétrons no núcleo.
- C) nêutrons na eletrosfera.
- D) prótons no núcleo.
- E) nêutrons no núcleo.
A alternativa correta é letra D
Quando dois elementos diferentes são comparados, um número que sempre é diferente é o número atômico, característico de cada elemento. E sabe-se que o número atômico indica a quantidade de prótons presentes no núcleo atômico. Portanto, a resposta correta é a alternativa D.
13) Considere as figuras a seguir, em que cada esfera representa um átomo.
As figuras mais adequadas para representar, respectivamente, uma mistura de compostos moleculares e uma amostra da substância nitrogênio são
- A) III e II.
- B) IV e III.
- C) IV e I.
- D) V e II.
- E) V e I.
A alternativa correta é letra E
Analisando as figuras é possível concluir que:
A que representa uma mistura de compostos moleculares é a V, pois estão presentes as moléculas de metano (CH4) e água (H2O).
A figura que representa a substância nitrogênio (N2) é a I.
A que representa uma mistura de compostos moleculares é a V, pois estão presentes as moléculas de metano (CH4) e água (H2O).
A figura que representa a substância nitrogênio (N2) é a I.
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14) O cátion que apresenta o mesmo número de elétrons do 14C é:
Dado: número atômico: C=6; N=7; P=15; Si=14.
- A) N+
- B) C++
- C) P+++
FAZER COMENTÁRIO- D) Si++++
A alternativa correta é letra A
O cátion que apresenta o mesmo número de elétrons é o N+, pois o átomo neutro de nitrogênio possui número atômico igual a 7 e, como ele está como um cátion, está perdendo um elétron, ficando com o mesmo número de elétrons do carbono, que possui 6 elétrons. Portanto, a resposta correta é a alternativa A.15) A partir das informações contidas no esquema, é correto afirmar que os números de nêutrons dos núcleos do hidrogênio, do deutério, do isótopo leve de hélio e do hélio, respectivamente, são
FAZER COMENTÁRIO- A) 1, 1, 2 e 2.
- B) 1, 2, 3 e 4.
- C) 0, 1, 1 e 2.
- D) 0, 0, 2 e 2.
- E) 0, 1, 2 e 3.
A alternativa correta é letra C
Correta: Letra C ( 0, 1, 1 e 2)
Resolução:
Hidrogênio: 1 1 H : n = 0 (1 próton e nenhum nêutron) Deutério: 2 1 H : n = 1 (1 próton e 1 nêutron)
Isótopo leve de hélio: 3 2 He : n = 1 (2 prótons e 1 nêutron)
Hélio: 4 2 He : n = 2 (2 prótons e 2 nêutrons)Continua após a publicidade..16) A constituição elementar da matéria sempre foi uma busca do homem. Até o início do século XIX, não se tinha uma ideia concreta de como a matéria era constituída. Nas duas últimas décadas daquele século e início do século XX, observou-se um grande avanço das ciências e com ele a evolução dos modelos atômicos. Acerca desse assunto, numere a coluna de acordo com sua correspondência. 1. Próton. 2. Elétron. 3. Átomo de Dalton. 4. Átomo de Rutherford. 5. Átomo de Bohr. ( ) Partícula de massa igual a 9,109 x 10-31kg e carga elétrica de -1,602 x 10-19C. ( ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em órbitas estacionárias. ( ) Partícula indivisível e indestrutível durante as transformações químicas. ( ) Partícula de massa igual a 1,673 x 10 −27kg, que corresponde à massa de uma unidade atômica. ( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma nuvem de cargas elétricas negativas. Assinale a alternativa que apresenta a numeração correta da coluna da direita, de cima para baixo.
FAZER COMENTÁRIO- A) 2 – 5 – 3 – 1 – 4.
- B) 1 – 3 – 4 – 2 – 5.
- C) 2 – 4 – 3 – 1 – 5.
- D) 2 – 5 – 4 – 1 – 3.
- E) 1 – 5 – 3 – 2 – 4.
A alternativa correta é letra A
O próton tem uma massa de 1,673 x 10−27 kg, que corresponde à massa de uma unidade atômica.
O elétron tem uma massa de 9,109 x 10-31kg e carga elétrica de -1,602 x 10-19 C.
O átomo de Bohr é um modelo atômico que tinha seu núcleo formado por prótons e nêutrons, e os elétrons orbitando o núcleo em órbitas estacionárias.
O átomo de Dalton por surgir anterior as descobertas de partículas fundamentais, tem como características a sua indivisibilidade e assim, ser indivisível e indestrutível em transformações químicas.
Por fim, temos o modelo de Rutherford que tem como característica o seu núcleo de cargas positivas (na época ainda não havia sido descoberto o nêutron).
Logo, ficamos com a seguinte sequência:
2-5-3-1-4
Alternativa A)17) Um modelo relativamente simples para o átomo o descreve como sendo constituído por um núcleo contendo prótons e nêutrons, e elétrons girando ao redor do núcleo. Um dos isótopos do elemento Ferro é representado pelo símbolo Fe2656. Em alguns compostos, como a hemoglobina do sangue, o Ferro encontra-se no estado de oxidação 2+ (Fe2+). Considerando-se somente o isótopo mencionado, é correto afirmar que no íon Fe2+:
- A) o número de nêutrons é 56, o de prótons é 26 e o de elétrons é 24.
- B) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.
- C) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 26.
- D) o número de prótons é 26 e o número de elétrons é 56.
FAZER COMENTÁRIO- E) o número de nêutrons + prótons + elétrons é 56 e o número de prótons é 28.
A alternativa correta é letra B
Em um elemento qualquer X, temos: , onde A = número de massa (número de prótons + número de nêutrons) e Z = número atômico (número de prótons). No caso do , ele possui:Z = 26 = 26 prótonsA = 56 = 56 (prótons + nêutrons)Como esse elemento possui carga +2, ele deve possuir dois elétrons a menos do que o seu número de prótons, portanto, 24 elétrons, o que remete à alternativa B.Continua após a publicidade..18) A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria. Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons. A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a:
FAZER COMENTÁRIO- A) 0,5.
- B) 1,0.
- C) 1,5.
- D) 2,0.
A alternativa correta é letra B
Prótons são partículas eletricamente carregadas do núcleo, e isótopos são átomos de um mesmo elemento que possuem igual número de prótons.
Logo, a razão entre as cargas elétricas de dois isótopos é igual a 1.
De maneira alternativa, conhecendo o valor do número de massa e do número de nêutrons, o isótopo 54Fe possui 54 – 28 = 26 prótons, e o isótopo 56Fe possui 56 – 30 = 26 prótons. Logo, a razão entre o número de prótons é igual a 1.
19) Gaarder discute a questão da existência de uma “substância básica”, a partir da qual tudo é feito. Considerando o átomo como “substância básica”, atribua V (verdadeiro) ou F (falso) às afirmativas a seguir. ( ) De acordo com o modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera. ( ) Thomson propôs um modelo que descrevia o átomo como uma esfera carregada positivamente, na qual estariam incrustados os elétrons, com carga negativa. ( ) No experimento orientado por Rutherford, o desvio das partículas alfa era resultado da sua aproximação com cargas negativas presentes no núcleo do átomo. ( ) Ao considerar a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve ser superior ao de elétrons. ( ) Os átomos de um mesmo elemento químico devem apresentar o mesmo número atômico. Assinale a alternativa que contém, de cima para baixo, a sequência correta.
FAZER COMENTÁRIO- A) V, V, F, F, V.
- B) V, F, V, F, V.
- C) V, F, F, V, F.
- D) F, V, V, V, F.
- E) F, F, F, V, V.
A alternativa correta é letra A
A primeira afirmação é verdadeira. No modelo atômico de Rutherford, o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo (com as partículas atômicas prótons e nêutrons) e a eletrosfera (com os elétrons). A segunda afirmação também é verdadeira. Em 1904, Thomson formulou uma teoria sobre a estrutura atômica da matéria. Segundo essa teoria, o átomo seria uma esfera positiva que, para tornar-se neutra, apresentava elétrons (partículas negativas) incrustados em sua superfície. A terceira afirmação é falsa. As partículas presentes no núcleo do átomo são prótons (carga positiva) e nêutrons (carga neutra). A quarta afirmação também é falsa. Considerando a carga das partículas básicas (prótons, elétrons e nêutrons), em um átomo neutro, o número de prótons deve ser igual ao número de elétrons. A quinta afirmação, por fim, é verdadeira. Átomos que apresentam o mesmo número de prótons, apresentam o mesmo número atômico, portanto trata-se do mesmo elemento químico. Portanto, a resposta correta é a alternativa A.Continua após a publicidade..20) Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâminas metálicas de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Assinale, adentre as afirmações a seguir, aquela que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo.
- A) Os átomos são esferas maciças e indestrutíveis.
- B) No átomo há grandes espaços vazios.
- C) No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso.
- D) O núcleo do átomo tem carga positiva.
FAZER COMENTÁRIO- E) Os elétrons giram ao redor do núcleo.
« Anterior 1 2 3 4 Próximo »A alternativa correta é letra A
Rutherford, ao fazer incidir partículas radioativas em lâminas metálicas de ouro, observou que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. Com base em tais resultados, Rutherford chegou às seguintes conclusões:No átomo há grandes espaços vazios: Isso explicava porque a maioria das partículas alfa emitidas atravessavam a lâmina sem sofrerem desvios na sua tragetória.No centro do átomo existe um núcleo pequeno e denso: A partir desta conclusão, pôde explicar o motivo de poucas partículas sofrerem desvios ou serem refletidas. As que sofriam desvios, provavelmente passaram perto deste núcleo pequeno, denso e de carga positiva. As partículas refletidas foram as que se chocavam diretamente com o núcleo.O núcleo do átomo tem carga positiva: As repulsões entre as partículas alfa (de carga positiva) e o núcleo (também positivo) explicavam os desvios e a reflexão de algumas partículas.Os elétrons giram ao redor do núcleo: Ao concluir que boa parte do átomo deveria ser vazio, postulou que neste espaço deveria estar localizada a eletrosfera, onde são encontrados os elétrons.Portanto, a alternativa que não reflete as conclusões de Rutherford sobre o átomo é A. - B) No átomo há grandes espaços vazios.
- B) o número de nêutrons + prótons é 56 e o número de elétrons é 24.
- B) C++