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Questões Sobre Substâncias e Misturas - Química - 1º ano do ensino médio

1) Um cientista, a fim de verificar a pureza de uma substância sólida a qual acabou de sintetizar, submeteu uma fração da substância ao aquecimento e observou a variação de temperatura durante a fusão da substância. Esse princípio baseia-se no fato de que:

  • A) uma substância pura tem ponto de fusão constante e de ebulição variável.
  • B) uma substância pura tem ponto de fusão e de ebulição variáveis.
  • C) uma substância pura tem ponto de fusão e de ebulição constantes.
  • D) uma substância pura tem ponto de fusão que pode variar em até 1ºC devido às alterações nas condições de pressão do ambiente.
  • E) uma substância pura tem ponto de fusão variável e de ebulição constante.
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A resposta correta é C) uma substância pura tem ponto de fusão e de ebulição constantes..

Uma substância pura tem ponto de fusão e de ebulição constantes. Isso ocorre porque a temperatura de fusão é a temperatura na qual a energia cinética das moléculas de uma substância é suficiente para quebrar as forças intermoleculares que as mantêm unidas, e a temperatura de ebulição é a temperatura na qual a pressão de vapor da substância é igual à pressão atmosférica.

Para uma substância pura, essas temperaturas são constantes, pois a composição da substância é uniforme e as forças intermoleculares são as mesmas em todas as partes da substância.

Portanto, se o cientista observar que a temperatura de fusão da substância varia durante o experimento, isso indica que a substância não é pura, pois é composta por mais de uma substância com diferentes pontos de fusão.

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2) O bronze (utilizado para fabricação de medalhas olímpicas, dadas aos 3ºs colocados de cada competição), o “gelo seco” (CO2 usado para produção de fumaça artificial) e o diamante (usado em muitas joias preciosas) são, respectivamente, exemplos de:

  • A) mistura, substância simples e substância composta.
  • B) mistura, substância composta e substância simples.
  • C) substância composta, mistura e substância simples.
  • D) substância composta, substância simples e mistura.
  • E) substância simples, mistura e substância composta.
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Alternativa correta B) mistura, substância composta e substância simples.

O bronze é uma mistura de cobre e estanho, portanto é uma mistura de elementos.

O “gelo seco” (dióxido de carbono, CO2) é uma substância composta, pois é formado por átomos de carbono e átomos de oxigênio.

O diamante é uma substância simples, pois é formado apenas por átomos de carbono.

3) (Unesp) O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir:

Composição química potável:

Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:

  • A) substância pura.
  • B) substância simples.
  • C) mistura heterogênea.
  • D) mistura homogênea.
  • E) suspendo coloidal.
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Alternativa correta letra D) mistura homogênea

A água mineral é considerada uma mistura homogênea porque, embora contenha substâncias dissolvidas, como o sulfato de cálcio e o bicarbonato de cálcio, essas substâncias estão uniformemente distribuídas na água. Não é possível distinguir ou observar separadamente os constituintes (sulfato de cálcio e bicarbonato de cálcio) na água mineral. Em uma mistura homogênea, os componentes se misturam de forma que não há regiões com concentrações diferentes. A água mineral é uma substância que apresenta uniformidade em sua composição em toda a garrafa, o que a torna homogênea.

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4) (FSulDeMinas) Alguns produtos apresentam-se no comércio como substâncias puras ou misturas. Dentre os produtos relacionados abaixo, temos como substância pura:

  • A) o vinho tinto.
  • B) o guaraná.
  • C) o leite desnatado.
  • D) a água destilada.
  • E) o óleo trifásico.
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Alternativa correta letra D) água destilada

Dentre os produtos mencionados, a água destilada (opção D) é uma substância pura. A água destilada é composta principalmente por moléculas de H2O e é purificada por destilação, o que a torna uma substância pura, sem outros componentes em quantidades significativas.

5) As figuras A, B e C representam três soluções de um preparado sólido para refresco, contendo cada uma delas separadamente 3 g, 50 g e 65 g de soluto em 1 litro de solução. A solubilidade em água desse preparado é 60 g/L, à temperatura ambiente.

Exercício sobre solução - Substâncias e Misturas - Química 1º ano do ensino médio

Qual figura representa uma solução diluída, uma solução concentrada e uma solução saturada?

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A solubilidade de uma substância é a quantidade máxima de soluto que pode ser dissolvida em uma determinada quantidade de solvente a uma dada temperatura. Portanto, uma solução saturada é aquela em que a quantidade de soluto que foi dissolvida é igual à solubilidade da substância.

Na figura A, a concentração do soluto é de 65 g/L, que é superior à solubilidade de 60 g/L. Portanto, a solução está saturada.

Na figura B, a concentração do soluto é de 3 g/L, que é menor que a solubilidade de 60 g/L. Portanto, a solução está diluída.

Na figura C, a concentração do soluto é de 50 g/L, que é aproximadamente igual e menor à solubilidade de 60 g/L. Portanto, a solução está concentrada.

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6) 1) Sobre o bicarbonato de sódio (NaHCO₃), afirma-se que é:

  • A) substância composta e tem quatro átomos em sua molécula.
  • B) substância composta, sendo constituída por seis átomos.
  • C) substância simples.
  • D) substância simples formada por quatro elementos químicos.
  • E) uma substância composta formada por três substâncias.
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A resposta correta é B) substância composta, sendo constituída por seis átomos.

O bicarbonato de sódio é uma substância composta, pois é formada por dois elementos químicos diferentes: sódio (Na) e hidrogênio (H), além de carbono (C) e oxigênio (O). Cada molécula de bicarbonato de sódio é formada por seis átomos, sendo um átomo de sódio, um átomo de hidrogênio, um átomo de carbono e três átomos de oxigênio.

Portanto, as afirmações (A), (C), (D) e (E) estão incorretas.

Explicação detalhada:

A) O bicarbonato de sódio tem seis átomos em sua molécula, não quatro.
C) O bicarbonato de sódio é uma substância composta, não simples.
D) O bicarbonato de sódio é formado por dois elementos químicos diferentes, não quatro.
E) O bicarbonato de sódio é uma substância composta, não formada por três substâncias.

7) As figuras abaixo constituem os sistemas fechados, nos quais as bolinhas representam átomos.

Questão de substância e mistura de química do primeiro ano do ensino médio

Considerando-se as ilustrações, as misturas são representadas por

  • A) I e II.
  • B) III e IV.
  • C) I, III e IV
  • D) II, III e IV.
  • E) II e IV.
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Alternativa correta letra C) I, III e IV.

As figuras I, III e IV representam misturas, pois apresentam mais de um tipo de átomo ou molécula.

Na figura I, temos dois tipos de moléculas representados pelas cores: preto e branco. Os átomos pretos representam o elemento A e os átomos brancos representam o elemento B. Existem moléculas formadas por 2 átomos pretos e moléculas formadas por 2 átomos brancos.

A figura III representa uma mistura, pois apresenta dois tipos de moléculas: moléculas com 3 átomos e moléculas formadas com 2 átomos.

Na figura IV, temos três tipos de moléculas, portando temos uma mistura.

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8) (UFES-ES) Qual é a alternativa em que só aparecem misturas?

  • A) Grafite, leite, água oxigenada, fósforo vermelho.
  • B) Ferro, enxofre, mercúrio, ácido muriático.
  • C) Areia, açúcar, granito, metanol.
  • D) Vinagre, álcool absoluto, água do mar, gás amoníaco.
  • E) Ar, granito, vinagre, água sanitária.
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A resposta correta é E) Ar, granito, vinagre, água sanitária.

As alternativas (A), (B) e (C) apresentam pelo menos uma substância pura.

(A): Grafite, água oxigenada e fósforo vermelho são substâncias puras.
(B): Ferro, enxofre, mercúrio e ácido muriático são substâncias puras.
(C): Areia, açúcar e granito são substâncias puras.

A alternativa (D) apresenta duas misturas: vinagre e água do mar.

Portanto, a única alternativa que apresenta apenas misturas é (E).

Explicação:

  • Ar: é uma mistura de gases, composta principalmente de nitrogênio, oxigênio e gás carbônico.
  • Granito: é uma mistura de rochas ígneas, sedimentares e metamórficas.
  • Vinagre: é uma mistura de ácido acético, água e outros compostos.
  • Água sanitária: é uma mistura de hipoclorito de sódio, água e outros compostos.

9) Seja uma mistura formada por: um pouco de areia, uma pitada de sal de cozinha, 100mL de álcool, 100mL de água e cubos de gelo. Quantas fases apresenta o sistema descrito?

A) 1
B) 2
C) 3
D) 4
E) 5

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Alternativa correta letra C) 3

Um sistema é uma porção limitada do universo, que é considerada como um todo. Os sistemas podem ser homogêneos ou heterogêneos.

Sistemas homogêneos apresentam as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão. Por exemplo, a água líquida é um sistema homogêneo, pois apresenta a mesma aparência, cor e densidade em qualquer parte do recipiente.
Sistemas heterogêneos não apresentam as mesmas propriedades em qualquer parte de sua extensão. Por exemplo, uma mistura de areia e água é um sistema heterogêneo, pois a areia e a água podem ser facilmente distinguidas.

As fases são as diferentes porções homogêneas que constituem um sistema heterogêneo. Por exemplo, uma mistura de areia, gelo e água é um sistema heterogêneo com três fases: areia, gelo e água.

Explicação:

A mistura descrita é heterogênea, pois apresenta mais de uma fase. As fases são definidas como regiões do sistema que são fisicamente distintas e que não se misturam.

No sistema descrito, temos as seguintes fases:

  • Areia: fase sólida, que pode ser facilmente distinguida da água e do álcool.
  • Gelo: fase sólida, que pode ser facilmente distinguida da água e do álcool.
  • Solução de sal de cozinha, água e álcool: fase líquida, que é uniforme e não pode ser facilmente distinguida da água.

Portanto, a mistura descrita é heterogênea com três fases.

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