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(Fatec) Considere as afirmações a seguir, segundo a Lei de Hess.
I – O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
II – As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.
III – Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de ΔH.
IV – Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar.
Conclui-se que:
- A) as afirmações I e II são verdadeiras.
- B) as afirmações II e III são verdadeiras.
- C) as afirmações I, II e III são verdadeiras.
- D) todas são verdadeiras.
- E) todas são falsas.
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Resposta:
A resposta correta para a questão é a letra C. Veja a explicação abaixo:
- A Lei de Hess afirma que a variação de entalpia de uma reação química depende apenas dos estados inicial e final do processo, e não dos caminhos intermediários pelos quais o sistema pode passar. Portanto, a afirmação I está correta.
- A Lei de Hess também permite calcular a entalpia de uma reação química a partir da soma algébrica das entalpias de outras reações que envolvam os mesmos reagentes e produtos. Portanto, a afirmação II está correta.
- Além disso, a Lei de Hess permite inverter uma equação termoquímica, desde que se inverta também o sinal da entalpia, pois a reação inversa tem o sentido e o efeito térmico opostos. Portanto, a afirmação III está correta.
- A afirmação IV está incorreta, pois contradiz a afirmação I e a própria Lei de Hess, que diz que a variação de entalpia não depende dos estados intermediários
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