(PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:
I- H2(g)+ ½O2(g) → H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g) → Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III– 2Al(s)+ 3/2 O2(g) → Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV – C(grafite)+ O2(g) → CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g) → CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol
Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é:
- A) I.
- B) II.
- C) III.
- D) IV.
- E) V.
Resposta:
A alternativa correta é a letra C) III
Uma reação química pode ser classificada como endotérmica ou exotérmica, dependendo se ela absorve ou libera calor, respectivamente. A variação de entalpia (∆H) é a medida da energia trocada em uma reação química.
Para escolher a reação que seria a melhor fonte de energia, devemos considerar o valor da variação de entalpia. Quanto menor for o valor de ∆H, maior será a quantidade de energia liberada pela reação. Portanto, a reação que libera mais energia é a que tem o menor valor de ∆H.
Analisando as equações termoquímicas dadas, podemos ver que a reação III tem o menor valor de ∆H, ou seja, -399,1 Kcal/mol. Isso significa que essa reação libera 399,1 Kcal de energia para cada mol de Al2O3 formado. Essa é a maior quantidade de energia entre as reações apresentadas.
Logo, a alternativa correta é a letra c) III
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