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(Puccamp – SP) Considere as seguintes equações termoquímicas:

I. 3 O2(g) → 2 O3(g) ∆H1 = +284,6 kJ

II. 1 C(grafita) + 1 O2(g)→1 CO2(g) ∆H2 = -393,3 kJ

III. 1 C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3 = -1410,8 kJ

IV. 1 C3H6(g) + 1 H2(g) → 1 C3HO8(g) ∆H4 = -123,8 kJ

V. 1 I(g) → 1/2 I2(g) ∆H5 = -104,6 kJ

Qual é a variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão?

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Resposta:

A alternativa correta é a letra B) ∆H2.

A variação de entalpia que pode ser designada calor de formação ou calor de combustão é a ∆H2, pois corresponde à reação de formação de 1 mol de CO2(g) a partir dos seus elementos constituintes no estado padrão, que são C(grafita) e O2(g). Essa reação também é uma reação de combustão completa do carbono, que libera calor para o ambiente. Portanto, ∆H2 representa tanto o calor de formação quanto o calor de combustão do CO2(g).

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