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(URCA 2016/2) Observe a equação química mostrada abaixo:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
- A) Exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
- B) Exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
- C) Endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
- D) Endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
- E) Endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
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Resposta:
A resposta correta é a letra A.
A reação é exotérmica, pois há liberação de energia na forma de calor, indicada pelo sinal negativo do ΔH. A quantidade de energia liberada é de 572 kJ para cada dois mols de água produzida, conforme o coeficiente estequiométrico da equação.
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