Questões Sobre Modelos atômicos - Química - 1º ano do ensino médio

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21) Ao bombardear uma lâmina de ouro com partículas alfa, uma das conclusões a que Rutherford chegou é que o átomo

A) é esférico e maciço
B) possui uma região densa e com carga negativa
C) possui uma região sem massa e muito pequena
D) é exatamente igual ao sugerido por Thompson
E) é uma estrutura divisível, com núcleo e eletrosfera.

A alternativa correta é letra E

Ao bombardear uma lâmina de ouro com partículas alfa, uma das conclusões a que Rutherford chegou é que o átomo deveria ser uma estrutura divisível, com núcleo e eletrosfera.

Tal conclusão explicava o fato de que a maioria das partículas alfa emitidas na experiência de Rutherford passavam através da lâmina fina de ouro como se nada existisse em sua trajetória.

Rutherford considerou que a massa dos átomos se concentrava em pequenos núcleos de carga positiva. Dessa forma, apenas as partículas alfa que colidiam com os núcleos dos átomos de ouro, sofreriam desvio da sua trajetória, devido ao fato de ambos (núcleo e partículas alfa) terem cargas positivas - ocorreria repulsão. Como poucas partículas alfa sofreram esse desvio, considerou-se que o núcleo seria muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.

A outra região seria correspondente à maior parte do átomo: a eletrosfera, composta pelos elétrons. Por serem muito menores que as partículas alfa, não seriam um obstáculo à trajetória das mesmas. Por isso, as partículas que passavam por esta região não sofreriam desvios.

Portanto, a alternativa correta é E.

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22) Considere as afirmativas: I – O átomo é maciço e indivisível II – O átomo é formado por duas regiões um núcleo e a eletrosfera. Os modelos I e II foram propostos respectivamente por:

Considere as afirmativas:

I – O átomo é maciço e indivisível

II – O átomo é formado por duas regiões um núcleo e a eletrosfera.

Os modelos I e II foram propostos respectivamente por:

A) Rutherford e Bohr
B) Thompson e Rutherford
C) Bohr e Dalton
D) Dalton e Rutherford
E) Bohr e Thompson

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A alternativa correta é letra D

O modelo atômico de Dalton propunha que os átomos são esferas maciças, indestrutíveis e indivisíveis. O modelo atômico de Rutherford é mais recente e é dito modelo planetário, onde o átomo possui um região central composta por partículas positivas (prótons) e uma camada externa (eletrosfera) composta por partículas negativas (elétrons). Portanto, letra D.

23) Dalton, Rutherford e Bohr propuseram, em diferentes épocas, modelos atômicos. Algumas características desses modelos são apresentadas a seguir:

I – Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares.

II – Átomos maciços e indivisíveis.

III – Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada.

A associação correta é:

A) I – Dalton; II – Rutherford; III – Bohr.
B) I – Dalton; II – Bohr; III – Rutherford.
C) I – Rutherford; II– Dalton; III – Bohr.
D) I – Rutherford; II– Bohr; III – Dalton.
E) I – Bohr; II– Dalton; III – Rutherford.

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A alternativa correta é letra C

I – Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares - Este foi o modelo proposto por Rutherford e também é conhecido como modelo planetário de Rutherford. De acordo com tal modelo, o núcleo corresponderia a uma pequena região do átomo, porém, concentraria a maior parte da massa do mesmo. Já os elétrons descreveriam órbitas circulares em alta velocidade para que não fossem atraídos pelo núcleo.

II – Átomos maciços e indivisíveis - Este modelo atômico foi proposto por Dalton em 1808. De acordo com tal modelo, o átomo seria uma esfera maciça, indivisível e sem carga. Para ele, o átomo era um sistema contínuo.

III – Núcleo atômico denso, com carga positiva. Elétrons em órbitas circulares de energia quantizada - O cientista Niels Bohr propôs este modelo a fim de superar as deficiencias do modelo atômico proposto por Rutherford. De acordo com a sua teoria, os elétrons giravam ao redor do núcleo central em órbitas específicas e com determinados níveis de energia.

Portanto, a alternativa correta é C.

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24) Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi:

A) a indivisibilidade do átomo.
B) a existência de nêutrons.
C) a natureza elétrica da matéria.
D) a quantização de energia das órbitas eletrônicas.
E) a maior parte da massa ao átomo está no núcleo.

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A alternativa correta é letra D

A principal importância do modelo de Bohr foi introduzir o conceito de quantização de energia, ou seja, a energia de cada orbital eletrônico não pode assumir qualquer valor, mas sim determinados valores de energia. Portanto, a resposta correta é a alternativa D.

25) Podemos afirmar, utilizando linguagem bastante grosseira, que a massa do átomo:

A) está igualmente repartida entre o núcleo e a coroa eletrônica;
B) está praticamente toda concentrada nos prótons;
C) está praticamente toda concentrada nos nêutrons;
D) está praticamente toda concentrada nos elétrons;
E) está praticamente toda concentrada no núcleo.

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A alternativa correta é letra E

Podemos afirmar, utilizando linguagem bastante grosseira, que a massa do átomo está praticamente toda concentrada no núcleo. Esta foi a conclusão a que o cientista Rutherford chegou ao realizar seus experimentos com emissão de partículas alfa contra uma película de ouro. Ainda hoje, a massa total dos elétrons de um átomo é considerada desprezível quando comparada à massa do núcleo atômico.

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26) Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por

A) Niels Bohr.
B) Jonh Dalton.
C) J.J. Thomson.
D) Ernest Rutherford.

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A alternativa correta é letra A) Niels Bohr.

Bohr propôs um modelo atômico em que os elétrons giram ao redor de órbitas eletrônicas contendo diferentes níveis de energia. Quando um elétron ganha energia (estado de excitação), ele ‘pula’ para uma órbita eletrônica mais externa e mais energética. Ao retornar ao seu estado fundamental de energia, o elétron transmite essa energia em forma de luz.

27) No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor partícula constituinte da matéria. Em 1887 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas negativas, por um inglês de nome:

A) Dalton.
B) Rutherford.
C) Bohr.
D) Thomson.
E) Proust.

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A resposta correta é D) Thomson.

J. J. Thomson foi o primeiro cientista a demonstrar a existência de partículas negativas, que ele chamou de elétrons. Ele realizou um experimento em que um feixe de raios catódicos foi bombardeado com um material fino, e observou que os raios eram desviados de sua trajetória. Thomson concluiu que os raios catódicos eram constituídos por partículas carregadas negativamente, que ele chamou de elétrons.

As outras opções estão incorretas.

A) Dalton foi um químico britânico que propôs o modelo atômico de Dalton, em 1808. O modelo atômico de Dalton afirmava que o átomo era a menor partícula constituinte da matéria.
B) Rutherford foi um físico neozelandês que propôs o modelo atômico de Rutherford, em 1911. O modelo atômico de Rutherford afirmava que o átomo era composto de um núcleo pequeno e denso, com carga positiva, no centro, e os elétrons, de carga negativa, orbitavam o núcleo em órbitas circulares.
C) Bohr foi um físico dinamarquês que propôs o modelo atômico de Bohr, em 1913. O modelo atômico de Bohr afirmava que os elétrons orbitam o núcleo em órbitas circulares, mas que esses orbitais podem ter apenas algumas energias específicas.
E) Proust foi um químico francês que propôs a lei das proporções definidas, em 1799. A lei das proporções definidas afirma que em uma substância composta, os elementos estão sempre combinados em proporções definidas.

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28) (PUC-RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de:

A) níveis e subníveis de energia.
B) cargas positivas e negativas.
C) núcleo e eletrosfera.
D) grandes espaços vazios.
E) orbitais.

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Na visão de Thomson, o átomo é constituído de B) cargas positivas e negativas.

Thomson propôs o modelo do “modelo de pudim de passas” em que ele imaginou os elétrons (cargas negativas) espalhados uniformemente em uma “sopa” de carga positiva, que representaria o núcleo. Portanto, a resposta correta é a opção B, que se refere à presença de cargas positivas (núcleo) e negativas (elétrons) no átomo.

29) (UNISA-SP) Eletrosfera é a região do átomo que:

A) concentra praticamente toda a massa do átomo.
B) contém as partículas de carga elétrica positiva.
C) possui partículas sem carga elétrica.
D) permanece inalterada na formação dos íons.
E) tem volume praticamente igual ao volume do átomo.

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A resposta correta é E) tem volume praticamente igual ao volume do átomo.

A eletrosfera é a região do átomo onde se encontram os elétrons, que são as partículas de carga elétrica negativa. A eletrosfera é responsável pela ligação química, que ocorre quando os elétrons de um átomo são atraídos pelos elétrons de outro átomo.

As outras opções estão incorretas.

(A) O núcleo do átomo é a região que concentra praticamente toda a massa do átomo.
(B) O núcleo do átomo contém as partículas de carga elétrica positiva, que são os prótons.
(C) Os elétrons são as únicas partículas subatômicas que não possuem carga elétrica.
(D) A eletrosfera é alterada na formação dos íons, pois os íons são átomos que perderam ou ganharam elétrons.

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30) (UFSM-RS) Considere as afirmativas:

I. O átomo é maciço e indivisível.
II. O átomo é um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso e positivo no centro.

I e II pertencem aos modelos atômicos propostos, respectivamente, por:

A) Dalton e Thomson.
B) Rutherford e Bohr.
C) Dalton e Rutherford.
D) Bohr e Thomson.
E) Thomson e Rutherford.

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A resposta correta é C) Dalton e Rutherford.

A afirmativa I corresponde ao modelo atômico de Dalton, proposto em 1808. Dalton acreditava que os átomos eram partículas sólidas, indivisíveis e indestrutíveis.

A afirmativa II corresponde ao modelo atômico de Rutherford, proposto em 1911. Rutherford descobriu que o átomo tinha um núcleo pequeno e denso, com carga positiva, no centro, e os elétrons, de carga negativa, orbitavam o núcleo em órbitas circulares.

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